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如何设计好化学习题教学
发布时间:2015-05-16 11:56:58        发布人:管理员        浏览次数:287 次

一、遵循学生认知水平,习题选编要有梯度

习题选编是整个习题教学中的前提。从学生的认知水平或已有的知识基础入手,以教学大纲和考试说明为依据,紧扣教材重点、难点,选编习题要面向大多数学生,符合学生的认知规律。

如有关化学平衡的教学。首先设计影响化学反应速率和化学平衡的条件,化学平衡状态的判断标志,其次联系物质的量、物质的量浓度的变化进行化学反应速率的计算和反应物转化率的问题,三是通过物质的量浓度的变化,进行化学平衡中各物质的浓度的计算,四是联系关于气体参与的化学平衡,若改变气体的体积,平衡时混和气体的平均相对分子质量、压强、相对密度的变化关系。这样做有利于学生理解掌握各个量的计算,有利于学生思维能力的提高。

二、强化学生对题干信息的提取,习题讲评要增加信息强度

习题讲评是提高教学质量的重要环节。围绕重点,突出关键点,可加重语气或放慢语速来增加信息强度,如题干中的关键词或句,推断题的题眼寻找和确定,计算题中各个量之间的关系及应用,简答题中化学原理或规律的应用,选择题解答的着眼点和解法,数据的筛选,关键信息的提取,陷井的识破,隐含条件的挖掘,题给信息的迁移和处理等讲评信息,都要增加题干信息强度,引起学生高度重视,有利于引导学生学会解决问题。

例1

常温下,将氨水和盐酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中(   )。

A.c(NH4+)> c(Cl-)  B.c(NH4+)< c(Cl-)  

C.c(NH4+)= c(Cl-)  D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系

本题在讲解时,要突出常温下pH

= 7这一重要信息,这是题的着眼点,重点讲解。因为pH = 7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),据电荷守恒可知c(NH4+)= c(Cl-)。

三、培养学生思维的灵活性,习题解答要多角度

解答习题时不要就题论题,要善于借题发挥,扩展思路,一题多解,一题多变,多题一解,从不同角度思考问题,提高知识迁移能力,寻找解决问题的多种途径,选择更简、更优的解法。针对典型的知识题,将已知与求解进行多角度的变换,如变换物质,变化变量,变数字为字母,变换题型,变换顺序,以引导学生对变换后的题型进行比较、对比、分析,加深对知识的理解和掌握。

例2

38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,在标准状况下收集到22.4mL气体(不考虑二氧化氮部分合成四氧化二氮),消耗硝酸的物质的量(   )。

A.1.0



 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 









10-3mol

B.1.6





10-3mol   C.2.2





10-3mol    D.2.4





10-3mol


解析:本题主要涉及两个化学反应铜与浓硝酸的反应生成二氧化氮,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,我们可以根据反应确定不论是生成NO还是NO2,总是1mol气体对应1mol被还原的硝酸,而1mol铜对应2mol没有被还原但是参与反应的硝酸。所以参与反应的硝酸可以分成两部分来求解。

解法一   极限法

(1)从极限的观点分析,38.4mg铜若与浓硝酸完全反应生成26.88mL二氧化氮;若与稀硝酸反应放出8.96mL一氧化氮,说明铜和适量浓硝酸反应过程中开始浓度较大,后来浓度逐渐减小,所以38.4mg铜同时与浓、稀硝酸发生了反应。

(2)按平行计算,设与稀硝酸反应的铜为3x

mol,和浓硝酸反应的铜为y

mol,则:

Cu

------2NO2     3Cu

----2NO

 y      2y      

3x    2x



 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 




 

 


3x+y=38.4





10-3/64             x=0.05





10-3(mol)

2x+2y=22.4





10-3/22.4          y=0.45





10-3(mol)

共消耗硝酸:8x

+ 4y = 2.2





10-3(mol)  答案:C

解法二  电子守恒法

(1)设显酸性的硝酸x mol

Cu---------2HNO3-------Cu(NO3)2

    64        2

   38.4





10-3   x     x = 1.2





10-3(mol)

(2)设显氧化性的硝酸y mol,因氧化剂和还原产物物质的量之比为1:1

,HNO3 ------NO2 (NO) y =22.4


10-3/22.4=1.0


10-3 (mol)

   (3)共耗硝酸1.2





10-3+1.0





10-3 =

2.2





10-3 (mol)

解法三  原子守恒法

(1)硝酸被还原为NO或NO2。被还原的硝酸的物质的量即气体的物质的量。标准状况下22.4mL气体为1.0





10-3mol。

(2)未被还原的硝酸的物质的量是硝酸铜即铜的物质的量的2倍为38.4





10-3/64mol

(3)共耗硝酸:0.6





2





10-3+1.0





10-3 =

2.2





10-3 (mol)

通过对同一化学问题从不同的角度进行分析处理, 用不同的解法,引导学生用多种思路解题,既能使学生较好地掌握知识,灵活的运用知识,形成立体的思维网络,又能通过比较选择最合理、最简捷的思路,拓宽学生的思维,提高学生学习的能力。

四、提高学生的综合运用能力,习题训练要讲精度

习题训练是重要的学习实践,训练中精选那些构思巧妙、新颖灵活的典型题,有代表性、针对性的试题。课堂训练要多样化,课外练习要针对重点、难点精选问题,进行重点训练。专题训练以限时测试训练为主,注意题目的量和难度,发挥题的诊断性,注重落实双基,突出能力。不管怎样练都要注意练的目的性、针对性、实效性。

总之,教师在习题讲评中一定要抓主要矛盾,选题有梯度,讲评有强度,解答多角度,训练讲精度,踏踏实实落实双基,加强教学节奏,提高课堂效率,一定会取得较好的教学效果。

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